化學試劑大包裝
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- 硫氰酸銨的介紹參數以及應用用途2021-12-11
硫酸鹽
硫氰酸銨
- CAS 號：1762-95-4
- 分子式：NH4SCN
- 規格：分析純
- 性狀：無色結晶
指標名稱 | 規格 |
分析純 | |
含量 | 98.5% |
澄清度實驗 | 合格 |
水不溶物 | 0.005% |
灼燒殘渣 | 0.01% |
氯化物 | 0.005% |
硫酸鹽 | 0.001% |
硫化物 | 0.005% |
鐵 | 0.0001% |
銅 | 0.0005% |
鉛 | 0.0005% |
還原碘的物質 | 0.05% |
【用途】無機工業用于制造氰化物、亞鐵氰化物、硫脲和用作生產雙氧水的輔助材料。
【包裝】編織袋內襯塑料袋，25公斤∕袋
制備方法
1.用氰化銨溶液和硫或多硫化物共熱來制備。
目前華北地區，部分小型煉鋼廠的小型煉焦廢水都已在工業生產中使用，而該設備已在華北地區使用。
2.二硫化碳和液氯通過充壓反應制取。或者是硫黃與水混合后與氰化鈉反應，再與固體氯銨反應制取。
3.二硫化碳法將二硫化碳與稍多一點的液氯同水混合，在工作壓力5.88×105Pa下100℃下，反射約20h產生硫氰酸銨。反應液通過減壓揮發脫除氯化氫，在液溫105℃時，用硫化銨脫除鐵和重金屬超標，過慮后，在連鑄結晶器中冷卻結晶，再經離心分離機干燥，制得硫氰酸銨。
4.硫黃法在管式反應器中中度的水和硫黃粉混合，并加入固態氰化鈉，緩釋加入固體氰化鈉，以110℃上下的反應生成硫氰化鈉，然后加入固體氯銨，反應生成硫氰酸銨，反應液中再加入硫氰酸鋇、去雜反應、頂層發酵液經減壓揮發后提取液析出氧化鈉，經慮.冷卻結晶.分離出、干燥得到硫酸氰酸銨。
5.與硫粉共煮的氰化銨飽和溶液。
6.將二硫化碳與氫氧化鈉進行充壓生成反應，生成硫氰酸銨及副產硫氫化銨，然后通過煙氣脫硫揮發使硫氫化銨溶解形成氯化氫，得到飽和溶液除殘渣和分離出的飽和溶液。也可以把硫黃與氰化鈉反應，生成硫氰化鈉，然后與氯胺復分解，生成硫氫酸銨。
7.硫化鋇.氫氧化銨(密度0.91)和氫氧化鋇，加溫至60℃，隨后分別添加適量(以原料中的殘渣計算)，然后分別添加適量(以原料中的殘渣計算)氫氧化銨(密度0.91)和氫氧化鋇來除去重金屬離子和SO42-正離子。將溶液倒出，加入少量的氫氧化鈉和少量的活性碳，在60℃下揮發至濃度為1.15止，過慮后拌和冷卻結晶，旋蒸。小量純凈水在60℃時再溶出60℃，基本測定飽和溶液中SO42-、Ba2+(如成分不符合規定，則將氫氧化鋇加氫或硫酸銨，并加入少量活性碳)在60℃下過慮，冷卻結晶.旋蒸后用少量純凈水清洗，*后在30~40℃下干躁干燥，可以得到分析的純硫氰酸銨。
危險性概述
健康危害:對眼睛和皮膚有刺激作用。中毒主要是誤服引起的，引起惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉、血壓降低等。口服15%，該產品200ml引起中毒，經治療治愈;有報道稱連續服用0.1g，每天1-3次，3周以上發生中毒性精神病和死亡。
環境危害：對環境有害，會污染水體。
爆炸危險：該產品不燃、有毒、刺激。
產品問答
問：硫氰酸銨在水中會分解成什么?
答：溶于水時呈吸熱反應.在日光作用下溶液呈紅色,加熱至140℃左右時形成硫脲,170℃時分解為氨、二硫化碳和硫化氫.易潮解,應密封保存.似乎在水中不反應 不分解
問：硫氰酸銨屬于無機物還是有機物?
答：首先我們要了解清楚什么是無機物和有機物
無機物：通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、硫化物、碳酸鹽、氰化物、碳硼烷、羰基金屬等在無機化學中研究的含碳化合物，簡稱無機物。
有機物：主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、碳化物、碳硼烷、羰基金屬、不含M-C鍵的金屬有機配體配合物，部分金屬有機化合物(含M-C鍵的物質)等主要在無機化學中研究的含碳物質。
硫氰酸銨的化學式是NH4SCN，根據有機物和無機物的定義來分析，我們可以得出結論，該物質屬于無機物。
問：硫氰酸銨的溶解度是多少
答：水溫度/ ℃ 0 20 30 40 50 60 70 80；溶解度/ % 54.5 62.7 66.5 70.4 74.1 77.7 80.8 81.7
問：如何配制400g/L的硫氰酸銨
答：稱取一定量(如100.00g)的硫氰酸銨,倒入燒杯中,加入少量水(如100ml),攪拌完全溶解,然后轉移入250ml容量瓶,再用25ml水洗滌燒杯,把這洗滌轉移入容量瓶,再這樣洗3次,都分別轉移入容量瓶中,然后容量瓶中加水至刻度,搖晃均勻即可
問：硫氰酸銨和硫酸混合會起反應嗎
答：溶液中就有了銨根，硫酸根，硫氰酸根，氫離子，這四種離子之間不發生任何反應但是可以認為這里發生了強酸制弱酸的反應，就是用硫酸制硫氰酸剩下的就是硫酸銨。H2SO4 2NH4SCN == 2HSCN (NH4)2SO4
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