化學試劑大包裝
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氧化物
二氧化錳
- CAS 號：1313-13-9
- 分子式：MnO?
- 規格：分析純
- 性狀：黑色或棕色結晶
指標名稱 | 規格 |
分析純 | |
含量 | 85.0 |
鹽酸不容物 | 0.06 |
氯化物 | 0.002 |
硫酸鹽 | 0.05 |
鐵 | 0.02 |
堿和堿土金屬 | 2.0 |
重金屬 | 0.005 |
有機物 | 0.01 |
【用途】主要用在干電池中作去極化劑。是玻璃工業中的良好脫色劑，可將低價鐵鹽氧化成高鐵鹽，使玻璃的藍綠色轉為弱黃色。電子工業中用以制錳鋅鐵氧體磁性材料。煉鋼工業中用作鐵錳合金的原料，澆鑄工業的增熱劑。防毒面具中用作一氧化碳的吸收劑。
中文別名：活性二氧化錳; 錳(IV)氧化物; 氧化錳(IV); 氧化錳(Ⅳ);
英文別名：Manganese dioxide; Manganese(IV) oxide,electrolytically precipitated,active; dioxomanganese;
分子式：MnO2
分子量：86.93680
物理化學性質
[ 密度 ]：5.02
[ 熔點 ]：535oC (dec.)
[ 分子式 ]：MnO?
[ 分子量 ]：86.937
[ 閃點 ]：535oC
[ 精確質量 ]：86.927879
[ PSA ]：34.14000
[ 外觀性狀 ]：黑色粉末
[ 儲存條件 ]：
保持貯藏器密封、儲存在陰涼、干燥的地方，確保工作間有良好的通風或排氣裝置。
[ 穩定性 ]：
1.如果遵照規格使用和儲存則不會分解，未有已知危險反應，避免還原劑、易氧化材料、酸、鋁和鋁合金、鹵間化合物.有強氧化性。
2.與冷鹽酸反應生成高價氯化錳的棕色溶液，經受熱放出氯氣并形成氯化錳。在氫氣中加熱至200 ℃左右，生成三氧化二錳及四氧化三錳。在熱濃硫酸中放出氧而成硫酸錳。與苛性鈉和氧化劑共熔生成錳酸鹽。與硫黃加熱時，形成二氧化硫及硫化錳。在高溫下遇碳還原成金屬錳。420℃時遇一氧化碳還原為一氧化錳。遇雙氧水或氯酸鉀發生催化分解。加熱到535 ℃分解脫氧，生成低價錳的氧化物。
結晶為體心立方晶格(金紅石型)，a=0.4396nm，c=0.2871nm。可溶于鹽酸，不溶于水和硝酸。在空氣中于530℃以上放出氧氣。γ-MnO2具有活性，特別適于作干電池的陰極材料。這可以看做是βMnO2或者斜方錳礦的微晶或者是它們的中間產物，隨著加熱逐漸轉變為β-MnO2。
[ 分子結構 ]：
1、摩爾折射率：無可用的
2、摩爾體積(cm3/mol)：無可用的
3、等張比容(90.2K)：無可用的
4、表面張力(dyne/cm)：無可用的
5、介電常數：無可用的
6、極化率(10?2?cm3)：無可用的
7、單一同位素質量：86.927878 Da
8、標稱質量：87 Da
9、平均質量：86.9368 Da
[ 計算化學 ]：
1.疏水參數計算參考值(XlogP):無
2.氫鍵供體數量:0
3.氫鍵受體數量:2
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積34.1
7.重原子數量:3
8.表面電荷:0
9.復雜度:18.3
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:1
[ 更多 ]：
1.性狀：深棕色粉末
2.熔點(分解，oC)：mp 535
3.密度：5.03 g/cm3
4.溶解性：不溶于水和有機溶劑。
產品問答
問：過氧化錳、氧化錳、二氧化錳有什么不同和區別
答：1.錳的價位不同，從而決定它們的性質不同，性質又決定它們的用途。二氧化錳中錳是正四價，(自然界以軟錳礦形式存在)，氧化錳中錳是正二價
2.用途不同： 二氧化錳用作干電池去極劑，合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。用于制造金屬錳、特種合金、錳鐵鑄件、防毒面具和電子材料鐵氧體 等。另外，還可用于橡膠工業以增加橡膠的粘性。還可在化學實驗中用做催化劑。 氧化錳被用作顏料、有色玻璃等。可用作制造鋰氧化錳電池或其他電池。
另：過氧化錳是不存在的。
問：α二氧化錳與二氧化錳有什么不同
答：二氧化錳代表了化學組成為MnO2的化合物，該組成的物質可以具有不同的固態結構，可以是非晶態，也可以是其它晶態結構。α二氧化錳是其中的一種晶體結構。
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